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高考化学得高分技巧
【来源:广州家教网】【发表时间:2009/9/13

“无论从哪方面学习,不如从自己所犯的错误的后果学习来得快。”我们要通过对自己或他人的失误进行分析,揭示错误所在,诊断产生错误的原因,从而开拓思路,提高分析问题和解决问题的能力。

  有些题目学生解题“一解就错”,其原因是多方面的,具体表现在:知识欠缺、基础不牢、记忆不清、不能拓展、思维定式、逻辑混乱、能力欠佳、缺乏联想、题型不适、不敢迁移、审题不清、随意做答、表述混乱、避重就轻、粗心大意、紧张忙乱……针对这些问题,现就学生在训练过程中,得分率低于50%的题目,举例说明。 审题不清,误入陷阱

  例1:在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应,3x=3y+z(正反应为吸热反应)在一定条件下达到平衡后,随着温度的升高,气体密度变小,则下列叙述正确的是( )   A和z可能都是气体   B和z一定都是气体   C和z一定都是固体或液体   Dy为气体,则z一定是固体或液体   本题测试考生对化学平衡移动有关的知识,要求学生能判断温度对化学平衡移动的影响,从而引起气体密度的变化,本题隐性条件为x一定是气体,陷阱是容积一定,即体积不变。很多学生不注意此信息错选B(此题正确答案为D)。   顾此失彼,忙乱做答

  例2:将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( )   ACLBg(OH)2   Ca2CO3 DgSO4   此题有些学生置氢氧化镁难溶于水不顾,仅从表面物质组成上看,等物质量的上述四种物质中只有氢氧化镁中阳离子和阴离子之比为1:2,从而错选B,实质上要考虑碳酸钠溶于水后,CO32-离子水解成HCO3-和OH-,会使溶液中阴离子数目增多,正确应当选C。   思维逻辑性不强,表述无序

  例3:甲、乙两瓶新制的氯水溶度均为0.1mol/L,如果往甲瓶中加入适量的NaHCO3晶体,片刻后,甲、乙两瓶溶液中HClO的物质的量的溶度关系为_________________。说明原因_________________。   此题许多学生答题时,要点不齐,层次不清,不分析酸性或丢掉对平衡移动的分析,从而失分。此题首先要判断出结果,然后再进行分析原因,在分析原因中,首先指出在氯水溶液中存在着下列平衡Cl2+H2O=HCl+HClO再说明酸性:盐酸强于碳酸,碳酸强于次氯酸,再依据复分解反应规律强酸能分解弱酸,能发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而HClO不反应,从而使氯水的平衡中,HCl的溶度降低,平衡向右移动,HClO溶度增大。   思维短路,失去信心

  例4:下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。   A气(COCl2) B氟化硫   C氟化氙  D氟化硼   此题陌生度较高,一部分学生因无法写出四种分子的电子式而失去解题的信心;也有的学生受“8电子饱和”的束缚,产生思维定式,造成错解。硫最外层6个电子,但部分已成对,B选项不正确;氙最外层8个电子,本已满足8电子稳定结构,和氟结合后就不满足8电子稳定结构,C选项不正确;硼最外层3个电子,和三个氟原子形成三对共用电子对,也不满足8电子稳定结构,所以D选项亦不正确。即使不能写出光气结构式,也能根据上面的分析使用排除法得出正确答案为A。   (光气结构式为Cl——Cl,通过简单分析,可知A选项正确。)   题型不适,无从下手

  例5:某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析,液体C、H、O原子个数之比为16:42:5。   (1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是:_________________。   (2)若混合液中含有三种组分,在628g混合液中有1molH2O此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?   此题陌生度较高,导致思维堵塞,无从下手,无法解答。   水可写成(CH2)0(H2O),乙醇可写成(CH2)2(H2O)、乙醚可写成(CH2)4(H2O)、而混合液可写成(CH2)16(H2O)5,若混合液只含两种组分,则其组分中n(CH2):n(H2O)的值必有一个大于16:5,另一个小于16:5,其中大于16:5的是乙醚,小于16:5的是乙醇或水。   由于混合液组成为(CH2)16(H2O)5,其相对分子质量为314,所以可以认为628g混合液中含32molCH2、10molH2O。   设混合液中含乙醚物质的量为x、乙醇的物质的量为y,则有:   4x+2y=32   x+y+1=10   解得:x=7,y=2。   答案为:(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol,乙醇2mol。其他方面不再举例。